Ácido-Base

Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. El tiempo necesario para que un objeto inmerso en agua se corroa, la capacidad de un ambiente acuático para la supervivencia de peces y vida vegetal, el destino de los contaminantes arrastrados del aire por la lluvia, e incluso la velocidad de las reacciones que conservan nuestra vida dependen en grado crítico de la acidez o basicidad de las disoluciones.

	Ácido	Base
Arrhenius	Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+	Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH-
Bronsted-Lowry	Sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón.	Sustancia capaz de aceptar un protón.
Lewis	Receptor de pares de elcetrones.	Donador de pares de electrones.

Una sustancia capaz de actuar ya sea como ácido o como base es anfótera. Una sustancia anfótera actúa como base cuando se combina con algo más fuertemente ácido que ella y como ácido cuando se combina con algo más fuertemente básico que ella.

Pares conjugados ácido-base
Un ácido y una base coomo HX y X-, que difieren sólo en la presencia o ausencia de un protón, constituyen un par conjugado ácido-base. Todo ácido tiene una base conjugada, que se forma quitando un protón al ácido. Por ejemplo, OH- es la base conjugada de H2O, y X- es la bse conjugada de HX.
Ejemplo:

HNO2 (ac) + H2O(l)⇋NO2-(ac) + H3O+(ac)

ácido         base          base            ácido

conjugada     conjugado

Fuerza relativa de ácidos

Cuanto más fuerte es el ácido, tanto más débil es su base conjugada; cuanto más fuerte es la base, tanto más débil es su ácido conjugado.

Clasificación, de acuerdo a su comportamiento en agua:

• Ácidos fuertes.
• Ácidos débiles
• Acidez despreciable

Indicadores ácido-base

Un indicador ácido-base es un ácido o una base orgánicos débiles cuya forma no disociada tiene un color diferente al de su forma conjugada. Por ejemplo, el siguiente equilibrio describe el comportamiento de un indicador de tipo ácido, HIn.

HIn+H2O⇋In- + H3O+

color ácido           color básico

En este caso, la disociación se ve acompañada por cambios en la estructura interna del indicador y ocasiona un cambio de color. El equilibrio para un indicador de tipo básico In, es:

In+H2O⇋InH+ + OH-

color básico        color ácido   

Disoluciones amortiguadoras

Disoluciones que contienen un par conjugado ácido-base débil, resisten los cambios drásticos de pH cuando se agregan pequeñas cnatidades de un ácido o una base fuerte.

Un amortiguador resiste los cambios de pH porque coniene tanto una especie ácida que neutraliza los iones OH- como una básica que neutraliza los iones H+.

Teoría de la disociación electrónica de Arrhenius-Ostwald

Supone que parte de un electrolito en disolución se disocia en iones libres y, a demás, que en disolución diluida se puede aplicar la ley de acción de masas al proceso de disolución y las movilidades iónicas son independientes de la concentración.

Bibliografía:

• Brown. LeMay. Bursten. Química. La ciencia central. Pearson Educación, México, 2004. p.p.614-618, 648, 664-665
• Skoog. West. Holler. Crouch. Química analítica. 7a. edición. McGraw-Hill. México, 2006. p.p.278-282.